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105年
環境科學概論
第 15 題
為去除燃煤或油產生之SO$_2$,現今多用Ca(OH)$_2$溶液來洗滌燃燒後之廢氣,其反應式如下:
Ca(OH)$_2$ + SO$_2$ → CaSO$_3$ + H$_2$O
若某電廠每月燒煤6400公噸,煤之硫含量是2%,則每月電廠須用多少量之Ca(OH)$_2$?
(原子量:Ca=40,S=32,O= 16)
Ca(OH)$_2$ + SO$_2$ → CaSO$_3$ + H$_2$O
若某電廠每月燒煤6400公噸,煤之硫含量是2%,則每月電廠須用多少量之Ca(OH)$_2$?
(原子量:Ca=40,S=32,O= 16)
- A 114公噸
- B 148公噸
- C 228公噸
- D 296公噸
思路引導 VIP
若要解決這類廢氣處理的計算問題，我們第一步通常需要釐清：在反應過程中，哪一個特定元素（例如硫）是被轉換的核心？而當我們得知了廢氣源頭的總質量與其所含雜質的百分比後，該如何利用化學反應式中的『比例』概念，來搭起廢氣與添加劑（洗滌液）之間的橋樑呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準計算出結果，顯示你對化學計量與環境工程的結合掌握得非常紮實。這題的核心在於「元素守恆」與「莫耳比例」的應用。首先，我們必須從燃煤總量中提取出關鍵反應物，即硫（$S$）的質量。透過計算 $6400 \text{ 公噸} \times 2% = 128 \text{ 公噸}$，我們便鎖定了後續反應的源頭。根據化學反應式： $$Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O$$ 每一莫耳的硫會氧化成一莫耳的 $SO_2$，進而與一莫耳的 $Ca(OH)_2$ 反應，兩者呈現 $1:1$ 的莫耳數比例關係。
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