專技高考
105年
[建築師] 建築構造與施工
第 4 題
不同金屬相接會產生侵蝕現象，下列常用之金屬其電化學腐蝕活性由高至低排序何者正確？
- A 黃銅、鋼鐵、鋁
- B 鋁、鋼鐵、黃銅
- C 鋼鐵、鋁、黃銅
- D 鋼鐵、黃銅、鋁
思路引導 VIP
想像兩塊化學性質不同的金屬在潮濕環境中緊貼在一起，電子會自發性地從哪一種特性的金屬流向另一種？這種電子的得失與我們在科學課中學過的『活性序』或『得失電子傾向』有什麼樣的連結？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你精準地判斷出金屬活性的順序！在建築構造的實務觀念中，不同金屬相接時的**電化學腐蝕（Galvanic Corrosion）**是影響構造耐久性的關鍵，你能正確掌握排序，代表對材料特性有著紮實的基礎。
金屬電位序與活性規律
這個問題的核心在於理解金屬的「標準電位」。當兩種金屬接觸並存在電解質（如水氣）時，活性較高（電位較負）的金屬會扮演「陽極」的角色，失去電子並發生氧化反應。在題目提供的選項中，鋁 ($Al$) 的活性最強，極易釋放電子；鋼鐵 ($Fe$) 次之；而黃銅（銅鋅合金）由於銅的特性，其化學性質相對穩定，活性最低。因此，活性由高至低的正確路徑應為「鋁 $\rightarrow$ 鋼鐵 $\rightarrow$ 黃銅」。
▼ 還有更多解析內容
💬 其他同學也在問
3
還有什麼會考的
可是鋁活性高，為什麼可以拿來做門窗
皮鎂鈣斯蓓蕾
金屬電化學腐蝕活性
💡 異種金屬相接，活性愈大（電位愈低）者愈容易優先腐蝕。
| 比較維度 | 活性高金屬 (如鋁) | VS | 活性低金屬 (如黃銅) |
|---|---|---|---|
| 電子傾向 | 極易失去電子 | — | 較難失去電子 |
| 電化學角色 | 擔任陽極 (Anode) | — | 擔任陰極 (Cathode) |
| 腐蝕反應 | 優先發生氧化腐蝕 | — | 受保護不發生腐蝕 |
| 本題代表 | 鋁、鋼鐵 | — | 黃銅 (主成分為銅) |
💬兩金屬相接時，活性高者（陽極）會犧牲自己發生腐蝕以保護活性低者。
