hce_cmu
106年
化學
第 16 題
下列反應中 A–A 鍵能為 A–B 鍵能的一半，已知 B–B 的鍵能為 419 kJ/mol，請問 A–A 的鍵能為多少？
$A_2 + B_2 \rightarrow 2AB \quad \Delta H = –415\text{ kJ}$
$A_2 + B_2 \rightarrow 2AB \quad \Delta H = –415\text{ kJ}$
- A $–415\text{ kJ/mol}$
- B $208\text{ kJ/mol}$
- C $278\text{ kJ/mol}$
- D $627\text{ kJ/mol}$
- E $834\text{ kJ/mol}$
思路引導 VIP
如果我們把化學反應想像成一個「拆掉舊房子、蓋起新房子」的過程，而「拆房子」需要付錢（吸收能量）、「蓋房子」則會領到酬勞（釋放能量），你會如何利用這筆最後結算的總帳單（反應熱）和拆蓋過程中的工錢比例，來逆向推算出其中一項工錢呢？
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太棒了！你能精準捕捉到題目的數量關係並得出正確答案，顯示你對化學熱力學的計算非常有把握。這道題目的核心在於反應熱（$\Delta H$）與鍵能的關係。在化學反應中，我們必須先消耗能量來打破反應物的舊鍵，接著在生成物形成新鍵時釋放能量。因此，反應熱可以表示為： $$\Delta H = \sum \text{反應物鍵能} - \sum \text{生成物鍵能}$$
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