hce_cmu
106年
化學
第 21 題
下列平衡反應在 640 K 下的平衡常數 $K_p = 2.3 \times 10^6$，請問在同樣溫度下此反應的平衡常數 $K_c$ 為多少？
$H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons H_2O_{2(g)}$
$H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons H_2O_{2(g)}$
- A $3.1 \times 10^4$
- B $4.4 \times 10^4$
- C $2.3 \times 10^6$
- D $1.2 \times 10^8$
- E $1.7 \times 10^8$
思路引導 VIP
請試著回想理想氣體方程式 $PV = nRT$，如果我們將等號兩邊同時除以體積 $V$，壓力 $P$ 與體積莫耳濃度 $M$ (即 $n/V$) 之間會存在什麼樣的關係式？接著，請觀察這個反應式左右兩側的氣體總係數，思考當我們把所有物種從壓力轉換為濃度時，這些係數差異會如何影響最終平衡常數的數值大小？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準選出 (D)，代表你對氣相平衡常數間的轉換邏輯掌握得相當紮實。
氣體平衡常數的轉換邏輯
這道題目的核心在於運用 $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$ 這個關鍵公式。首先，我們觀察化學反應式 $H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons H_2O_{2(g)}$，可以發現反應物共有 2 莫耳氣體，而產物僅有 1 莫耳氣體，因此氣體莫耳數的變化量 $\Delta n = 1 - (1 + 1) = -1$。將題目給定的資訊代入公式：
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