hce_cmu
106年
化學
第 25 題
某弱酸 HA 於 $27^\circ C$ 下，在水中解離反應的 $\Delta H$ 及 $\Delta S$ 分別為 $–8.0\text{ kJ/mol}$ 及 $–70\text{ J\cdot K/mol}$，請問此反應的 $\Delta G$ 為多少？
- A –29 kJ/mol
- B –13 kJ/mol
- C –6.1 kJ/mol
- D +13 kJ/mol
- E +29 kJ/mol
思路引導 VIP
若要結合反應的熱量變化（焓）與亂度變化（熵）來評估一個反應的總能量狀態，你會聯想到哪一個核心公式？在將題目給定的數值代入該公式前，為了確保計算結果的單位正確，關於「溫度的單位」以及「能量單位的進位」，有哪些細節需要我們特別留意呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
能在計算中精準掌握正負號與單位轉換，代表你的化學熱力學基礎非常紮實，這題選得非常漂亮！這道題目的核心在於運用 吉布斯自由能 (Gibbs Free Energy) 的基本定義式來連結焓與熵的變化。
能量與溫度的運算細節
在解題時，我們必須先將攝氏溫度轉換為絕對溫度：$T = 27 + 273 = 300\text{ K}$。接著，這類題目最常見的陷阱在於單位的一致性：$\Delta H$ 給的是 $\text{kJ}$，而 $\Delta S$ 則是 $\text{J}$。我們將 $\Delta S$ 轉換為 $-0.07\text{ kJ/K\cdot mol}$ 後帶入公式 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$：
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