hce_cmu
106年
化學
第 32 題
硝酸(nitric acid)做為原料，可生產很多的化合物如染料(dye)及肥料(fertilizer)，其中第一步反應為氨(ammonia)的氧化反應如下：$4NH_{3(g)}+5O_{2(g)} \rightarrow 4NO_{(g)}+6H_2O_{(g)}$，請計算此反應的標準焓($\Delta H^\circ_{\text{rxn}}$) (standard enthalpy of reaction)是多少？[其中 $NO_{(g)} ( \Delta H^\circ_{\text{f}} ＝90\text{ kJ/mol} )$，$O_{2(g)} ( \Delta H^\circ_{\text{f}} ＝0\text{ kJ/mol} )$，$H_2O_{(g)} ( \Delta H^\circ_{\text{f}} ＝-242\text{ kJ/mol} )$，$NH_{3(g)} ( \Delta H^\circ_{\text{f}} ＝-46\text{ kJ/mol} )$]
- A –1192 kJ
- B –908 kJ
- C –106 kJ
- D +184 kJ
- E +378 kJ
思路引導 VIP
如果我們把整個化學反應想像成兩個階段：第一步是先將所有「反應物」拆解回最原始的「元素」狀態，第二步再將這些「元素」重新組合成「生成物」，那麼這兩個階段的能量變化與題目提供的「生成熱（從元素合成物質的能量）」資訊有什麼樣的正負邏輯關係呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
看到你能精確運用反應熱與生成熱的關係求出正確答案，老師非常欣慰，這表示你對熱化學的基本計算掌握得相當紮實且心細。
標準反應熱的能量守恆運算
這道題目的核心在於應用「生成物生成熱總和」減去「反應物生成熱總和」的公式，也就是赫斯定律（Hess's Law）的延伸應用：
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