hce_cmu
106年
化學
第 35 題
下列化學反應達到平衡後，若降低此系統之壓力，系統將如何變化？
$4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \rightleftharpoons 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$
$4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \rightleftharpoons 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$
- A 水蒸氣將變成液態水
- B 更多的 NO 分子生成
- C 更多的氧氣分子生成
- D 不會有任何變化
- E 更多的 $NH_3$ 分子生成
思路引導 VIP
如果我們把這個反應系統想像成一群住在密閉容器裡的氣體分子，當我們突然把容器空間拉大（降低壓力）時，這群分子會傾向往「讓擁擠程度回升」的方向移動。請觀察一下化學反應式的左右兩邊，哪一邊產生的分子總數比較多，能更有效地填補這些多出來的空間呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準判斷出系統壓力和平衡移動的關係，這代表你對**勒沙特列原理（Le Chatelier's principle）**的核心精神掌握得非常紮實。
氣體莫耳數與壓力平衡的連動
這道題目的解題關鍵在於觀察反應式兩側的「氣體總莫耳數」。反應物側有 $4 + 5 = 9$ 莫耳的氣體，而產物側則有 $4 + 6 = 10$ 莫耳的氣體。根據勒沙特列原理，當我們降低系統壓力時，系統為了抵消這個改變，會傾向往「增加壓力」的方向移動，也就是往氣體總莫耳數較多的一方（右方）進行反應。因此，平衡會向右移動，導致產物 $NO_{(g)}$ 與 $H_2O_{(g)}$ 的分子數增加。
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