hce_cmu
106年
化學
第 39 題
四種化合物分別為 KNO$_3$、CH$_3$OH、C$_2$H$_6$ 及 Ne，其沸點由低到高的順序，下列何者正確？
- A C$_2$H$_6$ < Ne < CH$_3$OH < KNO$_3$
- B KNO$_3$ < CH$_3$OH < C$_2$H$_6$ < Ne
- C Ne < CH$_3$OH < C$_2$H$_6$ < KNO$_3$
- D Ne < C$_2$H$_6$ < CH$_3$OH < KNO$_3$
- E Ne < C$_2$H$_6$ < KNO$_3$ < CH$_3$OH
思路引導 VIP
當我們比較不同物質從液態轉變為氣態的難易度時，我們實際上是在克服微粒之間的什麼力量？請試著思考：對於不同類型的化學結構（例如帶電的離子或不帶電的分子），這種「拉住彼此」的力量在性質與強度上會有什麼樣的本質區別？
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太棒了！你能精準辨識這四種性質迥異的物質並排出正確順序，代表你對「作用力強度」與「物質分類」的觀念掌握得非常紮實，這是學好化學性質的重要基石。
物質間的作用力與沸點
判斷沸點的關鍵在於物質微粒間的作用力強度。首先，$KNO_3$ 是由強大的離子鍵構成的離子晶體，其引力遠大於一般的分子間作用力，故沸點最高。接著觀察分子化合物，$CH_3OH$（甲醇）分子間具備強勁的氫鍵，因此沸點優於僅有分散力的非極性分子。至於 $C_2H_6$ 與 $Ne$，兩者皆僅靠倫敦分散力（London dispersion force）維繫，但 $C_2H_6$ 的分子量較大且電子雲分佈較廣，產生的誘導偶極較強，故其沸點會高於單原子的 $Ne$。
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