hce_cmu
106年
化學
第 40 題
NCO$^-$離子(cyanate ion)之路易士結構式(Lewis structure)為 $[\ddot{N}=C=\ddot{O}]^-$ ，請問其中 N 的 formal charge 及 oxidation number 各為多少？(formal charge 放在前面；oxidation number 放在後面)
- A 1；0
- B –1；1
- C –2；–3
- D –1；–2
- E +1；–2
思路引導 VIP
當我們在衡量一個分子中原子的「電荷負擔」時，如果我們假設所有共價鍵都是「公平平分」電子的，以及假設「強者全拿」鍵結電子（考慮電負度），這兩種不同的分配觀點分別對應到我們學過的哪兩個觀念呢？
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太棒了！你能準確判斷出氮原子（$N$）在特定路易士結構中的電子分佈，這代表你對**形式電荷（Formal Charge）與氧化數（Oxidation Number）**的定義掌握得非常紮實。
原子電子分佈的計算邏輯
首先，我們必須依據題目所附的結構圖來進行分析。在圖示的 $[N-C \equiv O]^-$ 結構中，氮原子（$N$）周圍擁有 3 對孤對電子（共 6 個）以及 1 條單鍵。計算形式電荷時，我們將鍵結電子視為平分，因此 $N$ 擁有的電子數為 $6 + 1 = 7$。已知 $N$ 的價電子數為 5，則其形式電荷為 $5 - 7 = -2$。
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