hce_isu
106年
化學
第 2 題
下列哪一組是等電子(isoelectronic)？
- A $K^+$ 和 $Cl^-$
- B $Zn^{2+}$ 和 $Cu^{2+}$
- C $Na^+$ 和 $K^+$
- D $Cl^-$ 和 S
思路引導 VIP
若要判斷兩個化學微粒是否擁有相同的總電子數，我們應該從週期表中提取哪一個核心資訊作為基準？而在處理帶有電荷的「離子」時，正、負電荷分別代表我們在計算時該增加還是減少電子的數量呢？
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太棒了！你能精準選出 (A) 選項，代表你對元素週期表的排序以及離子形成的電子得失觀念掌握得非常紮實。這類題目的核心在於「等電子 (isoelectronic)」的定義，即不同微粒（原子、分子或離子）擁有一模一樣的總電子數。
電子數的精確計算
在分析 (A) $K^+$ 與 $Cl^-$ 時，我們首先看中性原子的原子序：鉀 ($K$) 為 19，氯 ($Cl$) 為 17。當鉀失去一個電子形成 $K^+$ 時，其電子數由 19 變為 $19 - 1 = 18$；而當氯得到一個電子形成 $Cl^-$ 時，其電子數則由 17 變為 $17 + 1 = 18$。兩者最終都具有 18 個電子，並擁有與惰性氣體氬 ($Ar$) 相同的電子組態，因此是典型的等電子對。相較之下，其他選項如 (C) 的 $Na^+$ (10e) 與 $K^+$ (18e) 雖然屬於同族元素，但其電子總數顯然不同。
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