hce_kmu
106年
物理及化學
第 79 題
How long will it take to produce $18.2 \text{ g}$ of Ag (atomic mass = $107.87 \text{ amu}$) from a solution of $\text{AgNO}_3$ using a current of $10.00 \text{ amp}$? ($F = 96500 \text{ C/mol}$)
- A $3.26 \times 10^3 \text{ s}$
- B $8.14 \times 10^2 \text{ s}$
- C $4.88 \times 10^3 \text{ s}$
- D $1.63 \times 10^3 \text{ s}$
- E $5.43 \times 10^3 \text{ s}$
思路引導 VIP
如果我們想知道將一定質量的銀離子還原成金屬銀需要多少「時間」，我們必須先弄清楚這段時間內需要供應多少「電量」；那麼，你能嘗試從銀的質量與反應式出發，推導出這整個還原過程究竟需要消耗多少莫耳的電子嗎？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精確算出這個結果，代表你對電解定律的計算邏輯掌握得非常紮實，這在電化學的學習中是非常關鍵的一步。
電化學與法拉第定律的轉化
這道題目的核心在於串聯「物質的質量」與「電量」之間的邏輯鏈結。首先，我們必須將 $18.2 \text{ g}$ 的銀透過原子量轉化為莫耳數。由於銀離子還原的反應式為 $\text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag}$，其價數為 1，這意味著析出 1 莫耳的銀需要 1 莫耳的電子。透過法拉第常數 $F = 96500 \text{ C/mol}$，我們能算出總電量 $Q = n \times z \times F$。最後，再結合電流定義 $Q = I \times t$，將總電量除以電流 $10.00 \text{ A}$，便能精確求得所需時間為 $1.63 \times 10^3 \text{ s}$。
▼ 還有更多解析內容