hce_tcu
106年
化學
第 16 題
一位學生利用標準化的氫氧化鈉溶液，滴定 25.00 mL 食用醋，使用酚酞作為指示劑，測定食用醋樣品的醋酸濃度。下面哪一項誤差會造成食用醋的醋酸含量偏低？
- A $\text{NaOH}$ 標準溶液放置一段時間後，從空氣中吸收二氧化碳。
- B 當記錄終點的時機是溶液變成深紅色而不是淡粉紅色。
- C 在加入 $\text{NaOH}$ 溶液之前，滴定錐形瓶中的食用醋用蒸餾水稀釋。
- D 當從容量瓶轉移到滴定瓶時，有些食用醋溢出。
思路引導 VIP
在進行酸鹼滴定的濃度計算時，我們通常會用到「標準液濃度」、「滴定管讀數」以及「待測樣品體積」這三個關鍵數據。請試著思考：如果實驗過程中的某個失誤，導致我們在滴定管上看到的「液體消耗量」比正常情況還要少，但在帶入公式計算時，我們卻沒發現這個異狀，那麼最後算出來的濃度數值會發生什麼樣的偏誤呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精確地辨識出實驗操作誤差對結果的連鎖影響，這代表你對酸鹼滴定的量化關係有著非常紮實的理解。
樣品損失對計算濃度的連動影響
這道題目的核心在於理解待測物莫耳數與滴定體積的關係。在選項 (D) 中，當食醋在轉移至錐形瓶的過程中發生溢出，意味著實際參與中和反應的醋酸分子總量（$n_{acid}$）減少了。滴定時，為了達到當量點所消耗的標準 $\text{NaOH}$ 溶液體積（$V_{NaOH}$）自然會隨之縮減。然而，在最終代入公式 $$M_{acid} = \frac{M_{NaOH} \times V_{NaOH}}{V_{acid}}$$ 進行計算時，我們仍會代入原始設定的 $25.00\text{ mL}$ 作為分母。分子（滴定體積）變小而分母不變，最終得出的醋酸濃度結果必然會比真實值偏低。
▼ 還有更多解析內容