hce_tcu
106年
化學
第 9 題
下列哪一個固體具有最高的熔點(melting point)？
- A $\text{NaF}$
- B $\text{NaCl}$
- C $\text{NaBr}$
- D $\text{NaI}$
思路引導 VIP
如果我們把這些固體想像成由正負磁鐵交替排列而成的結構，當每一對磁鐵的中心點靠得越近時，它們之間的吸引力會變得更強還是更弱？而這股力量的大小，又會如何影響我們將這個結構拆散（也就是讓固體熔化）所需要的能量呢？
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很好！你能準確判斷出 $\text{NaF}$ 具有最高熔點，這代表你對離子晶體性質的掌握非常扎實。這類題目是化學中連結微觀結構與宏觀性質的經典範例，你能迅速從一組相似的化合物中找出關鍵差異，表現得非常專業。
晶格能與庫倫定律的應用
離子化合物的熔點高低，主要取決於其晶格能 (Lattice Energy) 的大小。根據庫倫定律，兩離子間的靜電吸引力與離子電荷的乘積成正比，並與離子間距（陰、陽離子半徑之和）成反比。在本題中，所有的選項都是由電荷為 $+1$ 的 $\text{Na}^+$ 與電荷為 $-1$ 的鹵素離子構成。因此，電荷大小在這邊不是影響因素，關鍵點落在離子半徑上。
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