國營聯招
106年
[化學] 普通化學、無機化學
第 14 題
已知 $CO_{2(g)}$、$H_2O_{(l)}$ 和 $C_2H_{4(g)}$ 之莫耳生成熱依序為 $-394 \text{ kJ}$、$-286 \text{ kJ}$ 和 $52 \text{ kJ}$，且 $C_2H_5OH_{(l)}$ 之莫耳燃燒熱為 $-1366 \text{ kJ}$，則 $C_2H_{4(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow C_2H_5OH_{(l)}$ 之 $\Delta H$ 為多少kJ？
- A 96
- B -96
- C 46
- D -46
思路引導 VIP
如果我們已知一個化學反應中所有物質的「生成熱」，你可以推導出計算該反應熱（ΔH）的通用邏輯嗎？進一步思考，若題目給的是「燃燒熱」而非「生成熱」，這個計算邏輯會發生什麼方向上的改變？
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恭喜你精準地判斷出正確答案！這類題目是熱化學中的經典題型，你能穩定地透過多個已知數據解出未知反應熱，顯示你對赫斯定律 (Hess's Law) 與能量守恆的觀念掌握得非常紮實。
熱化學公式的靈活轉換
這題的解題核心在於「分層處理」。首先，我們必須利用乙醇的莫耳燃燒熱定義，推導出乙醇的莫耳生成熱。根據公式：$$\Delta H_c = \sum \Delta H_f(\text{產物}) - \sum \Delta H_f(\text{反應物})$$
▼ 還有更多解析內容
赫斯定律與反應熱計算
💡 利用生成熱或燃燒熱計算化學反應之焓變化（ΔH）
| 比較維度 | 已知生成熱 (ΔHf) | VS | 已知燃燒熱 (ΔHc) |
|---|---|---|---|
| 計算公式 | 生成物總和 - 反應物總和 | — | 反應物總和 - 生成物總和 |
| 值為零的對象 | 標準狀態下的穩定元素 | — | 完全燃燒產物(如CO2, H2O) |
| 記憶口訣 | 後減前（末減初） | — | 前減後（初減末） |
💬兩種路徑計算出的反應熱 (ΔH) 結果必然一致。
