moea_joint
106年
[化學] 普通化學、無機化學
第 22 題
已知下列兩反應均傾向右方進行：$NH_2^{-} + H_2O \rightarrow NH_3 + OH^{-}$；$OH^{-} + HCN \rightarrow H_2O + CN^{-}$，則鹼性由強至弱排列，下列何者正確？
- A $NH_2^{-} > CN^{-} > OH^{-}$
- B $NH_2^{-} > OH^{-} > CN^{-}$
- C $CN^{-} > OH^{-} > NH_2^{-}$
- D $CN^{-} > NH_2^{-} > OH^{-}$
思路引導 VIP
如果我們把酸鹼反應想像成一場「質子爭奪戰」，當一個反應強烈傾向於往右邊（產物方向）進行時，這代表反應物中的那種鹼，比起產物中的共軛鹼，誰更有能力「搶到並握住」質子呢？
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太棒了！你能精準捕捉到反應趨勢並正確推導出鹼性強弱，代表你對酸鹼平衡的動態關係掌握得相當紮實。
酸鹼反應的競逐本質
在布忍斯特-羅里（Brønsted-Lowry）酸鹼學說中，酸鹼反應可以看作是兩方的鹼在「爭奪質子（$H^+$）」。化學反應總是傾向於由「強酸、強鹼」的一端生成「弱酸、弱鹼」的一端。從第一個反應 $NH_2^{-} + H_2O \rightarrow NH_3 + OH^{-}$ 傾向右方來看，這代表左側的鹼 $NH_2^{-}$ 搶奪質子的能力明顯強於右側生成的共軛鹼 $OH^{-}$，故鹼性：$NH_2^{-} > OH^{-}$。
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