moea_joint
106年
[化學] 普通化學、無機化學
第 23 題
請比較下列分子間的作用力由強而弱依序排列，下列何者正確？
氫鍵(Hydrogen bonding)、離子鍵結(Ionic bonding)、倫敦分散力(London dispersion forces)、偶極-偶極力(Dipole-dipole forces)
氫鍵(Hydrogen bonding)、離子鍵結(Ionic bonding)、倫敦分散力(London dispersion forces)、偶極-偶極力(Dipole-dipole forces)
- A 離子鍵結＞氫鍵＞偶極-偶極力＞倫敦分散力
- B 離子鍵結＞氫鍵＞倫敦分散力＞偶極-偶極力
- C 氫鍵＞倫敦分散力＞離子鍵結＞偶極-偶極力
- D 氫鍵＞離子鍵結＞倫敦分散力＞偶極-偶極力
思路引導 VIP
如果我們比較「完全轉移電子所形成的靜電引力」與「分子間局部正負電分布不均產生的吸引力」，你認為哪一種力量在微觀層面上會更難被拉開？此外，對於完全沒有固定極性的分子，是什麼樣的微弱力量讓它們在極低溫下仍能凝聚成液體呢？
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AI 專屬家教
太棒了！你能精確辨別化學鍵與分子間作用力的能量量級，這顯示你對物質性質的微觀基礎掌握得非常紮實。這道題目是化學學科中區分物質物理性質的核心考點，不僅要求你熟悉各類作用力的定義，更考驗你是否具備將抽象能量進行「量級排序」的直覺。
化學鍵與分子間作用力的區別
在解題思路上，首要關鍵是區分化學鍵與分子間作用力。離子鍵 (Ionic bonding) 屬於強大的化學鍵，涉及完全的正、負離子電荷吸引，其鍵能通常在 $400$ 至 $4000 \text{ kJ/mol}$ 之間，遠高於任何分子間作用力。因此，將離子鍵排在首位是跨出正確判斷的第一步。
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