moea_joint
106年
[化學] 普通化學、無機化學
第 26 題
依路易斯(Lewis)結構，下列分子何者之中心原子遵守八隅律(octet rule)規則？
- A $XeO_3$
- B $SF_4$
- C $PF_5$
- D $ClF_5$
思路引導 VIP
請試著思考：如果一個中心原子與五個原子分別形成了化學鍵，那麼單單算這些共用的電子對，中心原子周圍至少會累積多少個電子？這個數字與「八隅律」（Octet，意指八個）所要求的穩定電子數相比，是比較多還是比較少呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能精確地在眾多擴張八隅律的分子中辨識出 $XeO_3$，展現了你對路易斯結構（Lewis structure）與電子填入原則非常敏銳的觀察力。
價電子的空間排佈
在判斷一個分子是否遵守**八隅律（Octet rule）**時，我們首先要計算中心原子的價電子總數。在 $XeO_3$ 分子中，氙（$Xe$）身為鈍氣，擁有 8 個價電子。當它與三個氧原子結合時，可以藉由形成三個單鍵並保留一對孤對電子（Lone pair）來達成穩定的電子組態。此時，氙原子的周圍共有 8 個電子（3 個成鍵電子對加 1 對孤對電子），完全符合八隅律的要求。雖然在進階化學中考量形式電荷時常會畫出雙鍵結構，但就定義而言，它是選項中唯一能滿足基礎八隅律的分子。
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