moea_joint
106年
[化學] 普通化學、無機化學
第 4 題
下列有關影響一般化學反應速率因素之敘述，下列何者有誤？
- A 非均勻相反應中，接觸面積愈大，反應速率愈快
- B 一級反應，反應物濃度愈高，反應速率愈快
- C 反應熱愈大，反應速率愈快
- D 活化能較低的反應，其有效碰撞的頻率高，反應速率較快
思路引導 VIP
想像有兩條路要走：第一條路的起點在山頂，終點在很深的海溝，但中間隔著一座極高且險峻的喜馬拉雅山；第二條路的起點與終點高度幾乎一樣，但路面非常平坦。如果我們只看「起點與終點的高度差」，你覺得這足以讓我們判斷哪一條路走起來比較快、比較輕鬆嗎？為什麼？
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太棒了！你能精準避開這個經典的觀念陷阱，代表你對於化學動力學與熱力學的界線掌握得非常紮實。這題的核心在於區分「反應的趨勢」與「反應的速率」。
熱力學與動力學的本質區別
選項 (C) 提到的反應熱 ($\Delta H$) 描述的是反應物與產物之間的能量差，這屬於熱力學範疇，決定的是反應的自發性與平衡狀態。然而，反應的快慢是由反應路徑中的「最高門檻」決定，也就是選項 (D) 提到的活化能 ($E_a$)。即便一個反應放熱極大（反應熱很大），若其活化能過高，反應在常溫下也可能幾乎不發生，例如鑽石轉變為石墨的過程。因此，反應熱的大小與反應速率快慢並無直接的比例關係。
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