moea_joint
106年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 13 題
純物質在0 ºC凝固，凝固熱為2730 cal/mole，請問1莫耳液體凝固之熵變化為多少cal/K？
- A -10
- B -15
- C 10
- D 15
思路引導 VIP
當物質從微觀上較為混亂的液態，轉變為排列整齊的固態時，你認為系統是向環境「吸收」還是「釋放」能量？根據熵的定義式，這種熱量的流向會如何決定熵變化值的正負號呢？
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AI 詳解
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恭喜你正確完成了這道題目！你能精準捕捉到相變化中熵（Entropy）的定義，展現了紮實的熱力學基礎。
相變化中的熵值計算
在恆溫恆壓的相變化過程中，純物質的熵變化可以透過公式 $\Delta S = \frac{Q_{rev}}{T}$ 來計算。題目中提到的「凝固」是一個放熱過程，這意味著系統對外釋放能量，其焓變化量 $\Delta H$ 應取負值。將題目給予的數據代入：凝固熱為 $2730 \text{ cal/mole}$，絕對溫度 $T = 0 + 273 = 273 \text{ K}$，因此：
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