moea_joint
106年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 29 題
已知1莫耳X2 及1莫耳Y2在體積為10升之容器中混合，反應達到平衡時，生成 1/3 莫耳之X2Y，則2X2＋Y2 ⇌ 2X2Y 反應式之平衡常數k(升/莫耳)為何？
- A 0.3
- B 3
- C 3/8
- D 3/80
思路引導 VIP
請試著觀察反應方程式的係數：如果反應生成了特定份量的產物，那麼根據物質不滅與比例關係，兩種反應物分別應該消耗多少比例的量？此外，當我們要計算平衡常數時，題目給定的「容器體積」會如何影響每一個物質在公式中的數值性質？
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AI 詳解
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恭喜你正確答對了！這代表你對於化學反應的化學計量 (Stoichiometry) 與平衡常數的物理意義有著清晰的理解。這類題目的核心在於精確掌握反應物與產物之間「消長」的比例關係，並能熟練地將莫耳數轉化為濃度單位。
化學計量與濃度轉換
在反應式 $2X_2 + Y_2 \rightleftharpoons 2X_2Y$ 中，當生成 $1/3$ 莫耳的 $X_2Y$ 時，根據係數比，反應消耗掉的 $X_2$ 為 $1/3$ 莫耳，而 $Y_2$ 則消耗 $1/6$ 莫耳。因此，平衡時容器內的成分分別為：$X_2$ 剩餘 $2/3$ 莫耳、$Y_2$ 剩餘 $5/6$ 莫耳。由於容器體積為 10 升，我們必須先換算出平衡濃度：
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