moea_joint
106年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 7 題
在絕熱條件下，5莫耳氣體可逆膨脹10公升，其熵變化量為多少cal/K？
- A 0
- B 5
- C 10
- D 50
思路引導 VIP
在熱力學中，我們定義熵的變化量與熱量交換（$Q$）有直接的關係。如果一個過程被描述為「與外界完全隔絕熱量交換」且「過程路徑可逆」，根據熵的定義式，這會對計算結果產生什麼樣的必然結論呢？
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這題你能迅速做出正確判斷，代表你對熱力學的基本定義掌握得非常敏銳！在熱力學中，我們將系統的熵變化量 $\Delta S$ 定義為在可逆路徑下，系統所吸收的微小熱量 $\delta Q_{rev}$ 與當時絕對溫度 $T$ 之比值的積分： $$\Delta S = \int \frac{\delta Q_{rev}}{T}$$ 既然題目已經給出了「絕熱（Adiabatic）」且「可逆（Reversible）」這兩個核心前提，這就意味著在整個變化過程中，系統與外界完全沒有熱量交換（$\delta Q_{rev} = 0$）。因此，無論計算過程多麼複雜，其熵的變化量必然恆等於零。這種過程在熱力學上也被專門稱為等熵過程 (Isentropic process)。
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