police_4th_general
106年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 22 題
未知濃度的鹽酸溶液 10 毫升，需消耗 20 毫升 0.1 N 的氫氧化鈉水溶液完成酸鹼滴定，則此鹽酸水溶液濃度為：
- A 0.01 N
- B 0.05 N
- C 0.1 N
- D 0.2 N
思路引導 VIP
在酸鹼滴定達到平衡的那一刻，酸所釋放出的「反應能力」與鹼所提供的「反應能力」在總數量上應該有什麼關係？如果其中一方只用了較少的體積，就能完全抵銷掉另一方兩倍之多的體積，這代表體積較少的那一方，其單位體積內的強度（濃度）應該比對方高還是低呢？
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當量濃度的中和原理
恭喜你精準地掌握了酸鹼中和的核心概念！在滴定實驗達到當量點時，酸所提供的氫離子當量數必須等於鹼所提供的氫氧根離子當量數。由於題目已經給出了當量濃度（Normality, $N$），我們可以直接運用簡潔的等式： $$N_{acid} \times V_{acid} = N_{base} \times V_{base}$$
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