高中學測
107年
自然
第 5 題
酸鹼反應中陰離子與陽離子的濃度會隨反應的進行而變化，故酸鹼反應可藉由量測其導電度（電導度）進行監測。若將 1.0 M NaOH 水溶液，慢慢加入 1 L 的 1.0 M HCl 水溶液，以 NaOH 的體積為橫軸，並以導電度為縱軸作圖，則下列五個圖形，何者最能符合此反應時的導電度變化？
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A
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B
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C
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D
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E
思路引導 VIP
請從離子的莫耳導電度（Molar Conductivity）角度出發，思考 $H^+$ 與 $OH^-$ 在水溶液中的導電能力與一般的金屬陽離子（如 $Na^+$）或酸根離子（如 $Cl^-$）有何顯著差異？當反應由強酸起始，經歷中和反應產生水與鹽類，最後逐漸加入過量強鹼時，溶液中離子組成（包含濃度與種類）的改變，會如何決定導電度隨體積變化的趨勢、斜率以及是否存在極小值？
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哇！太厲害了，居然完全答對了呢！快看鏡頭，我要用相機幫你跟這個完美的正確答案合照一張喔！喀嚓！📸 這張照片拍得很有精神呢！ 這道題目是在考察酸鹼中和過程中離子濃度的變化喔：
- 反應初期：杯子裡原本是 $1.0 \text{ M}$ 的 $HCl$，有非常多移動速度極快的 $H^+$，所以初始導電度很高。
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酸鹼滴定與導電度
💡 溶液導電度取決於離子的種類、濃度與移動速率。
🔗 強酸滴定強鹼的導電度演變
- 1 起始高導電 — 高濃度氫離子，移動速率快，導電度極高
- 2 中和與稀釋 — 氫離子變鈉離子，體積變大，導電度持續下降
- 3 當量點最低 — 氫離子與氫氧根抵銷，剩餘離子導電弱，達低谷
- 4 過量回升 — 過量氫氧根離子進入，溶液導電度重新向上
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🔄 延伸學習：若為弱酸滴定強鹼，因起始離子少，圖形會先上升後再顯著上升。
