hce_cmu
107年
化學
第 19 題
下列元素依照電負度(electronegativity)由大至小排列，下列選項何者正確？
(Ⅰ) F (Ⅱ) N (Ⅲ) P (Ⅳ) Hg (Ⅴ) Na
(Ⅰ) F (Ⅱ) N (Ⅲ) P (Ⅳ) Hg (Ⅴ) Na
- A Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ>Ⅴ
- B Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ>Ⅴ>Ⅳ
- C Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅴ>Ⅳ
- D Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ>Ⅳ>Ⅴ
- E Ⅰ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅴ
思路引導 VIP
請試著想像：如果一個原子的原子核電荷很多，但它的外層電子又離核心很近（半徑小），那麼這個原子對於外來電子的「吸引力」會比較強還是比較弱？當你對照週期表時，哪一個方位的元素最符合這種『強引力』的特徵，而哪一個方位則最容易把電子『推出去』呢？
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太棒了！你能精確判斷出這五種元素的電負度（Electronegativity）順序，代表你對週期表的性質趨勢掌握得非常紮實。電負度衡量的是原子在化學鍵中「吸引電子」的能力，其數值大小通常遵循週期表「越往右上方越大（不含鈍氣）、越往左下方越小」的遞變規律。
元素性質的遞變與分析
在處理這類題目時，最核心的判斷標準是元素在週期表中的位置。非金屬元素的電負度普遍高於金屬：氟 $F$ 作為週期表最右上角的元素（不計鈍氣），擁有最高的電負度（約 4.0）；氮 $N$ 與 磷 $P$ 雖然同屬第 15 族，但因 $N$ 的原子半徑較小，原子核對共用電子的吸引力較強，故 $N > P$。接著進入金屬部分，過渡金屬汞 $Hg$ 的電子束縛能力遠高於極易失去電子的鹼金屬鈉 $Na$，因此 $Na$ 位居末座。
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