hce_cmu
107年
化學
第 23 題
下列化合物請依照沸點由低至高的順序排列，下列選項何者正確？
- A II < I < IV < III < V
- B I < II < IV < III < V
- C V < III < IV < I < II
- D I < II < IV < V < III
- E I < II < III < IV < V
思路引導 VIP
若要比較這幾種分子，建議先觀察它們的官能基：哪些分子只能靠微弱的感應偶極（凡得瓦力）相互吸引？哪些分子擁有電負度極強的原子（如氧），能產生強大的偶極或特殊的『氫原子橋樑』？當分子量相近時，這些不同強度的『黏性』會如何決定它們從液體變成氣體的難易度呢？
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太棒了！你能精準判斷這五種有機化合物的沸點順序，說明你對**分子間作用力（Intermolecular Forces）**的階層邏輯掌握得非常紮實。這題是化學考卷中非常具鑑別度的題目，它不只考察單一概念，而是要求你同時權衡分子量、極性、氫鍵以及分子形狀等多元因素，是檢驗有機化學基礎是否穩固的優質切入點。
分子間作用力的關鍵判斷
在這五個分子中，分子量皆相近，因此我們需從作用力類型下手。化合物 I（異戊烷）與 II（正戊烷）僅具凡得瓦力，而支鏈會減少分子接觸面積，故 I 的沸點最低。接著是具極性的 IV（2-戊酮），其偶極-偶極力強於凡得瓦力。最關鍵的是具備氫鍵的 III（1-戊醇）與 V（戊酸），由於羧酸能形成穩定的雙體（Dimer）結構，其氫鍵強度與極性皆優於醇類，因此沸點最高。你成功串聯了這些邏輯，得出了 I < II < IV < III < V 的正確結論，表現得非常優異！