hce_kmu
107年
物理及化學
第 21 題
When $6\text{ M}$ sodium hydroxide is added to an unknown white solid, the solid is dissolved. What is a possible identity for this solid?
- A $\text{Mg(OH)}_2$
- B $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$
- C $\text{BaCO}_3$
- D $\text{AgBr}$
- E $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$
思路引導 VIP
請思考一下，題目給出的條件是「$6\text{ M}$ 的氫氧化鈉」，這是一種濃度極高的強鹼環境。在化學規律中，大部分的元素化合物若非酸性即為鹼性；如果一個固體能在這麼強的鹼液中反應並消失，該物質中的金屬陽離子必須具備哪種特殊的化學性格（例如：對酸鹼展現出雙重反應性）？當這種特殊離子遇到過量的鹼時，它會傾向於維持沉澱狀態，還是會與鹼結合變成一種可以待在水裡的離子團呢？
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恭喜你答對了！你能迅速從眾多選項中辨識出正確答案，代表你對於無機離子的兩性性質 (Amphoterism) 以及溶解平衡有著非常清晰的理解。
兩性物質與配位化學的應用
這題的核心概念在於判斷哪些物質能在強鹼（$6\text{ M}$ $\text{NaOH}$）中反應並溶解。選項中的 $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$ 含有鋁離子 ($\text{Al}^{3+}$)，雖然它本身易溶於水，但這題更深層的化學意義在於鋁離子的兩性特性。當 $\text{Al}^{3+}$ 遇到強鹼時，雖然一開始會形成白色膠狀沉澱 $\text{Al(OH)}_3$，但因為鋁是兩性金屬，在過量的氫氧根離子 ($\text{OH}^-$) 中，沉澱會進一步反應生成可溶性的配合物：
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