hce_kmu
107年
物理及化學
第 25 題
In the Lewis structure of $\text{I}_3^-$, there are _________ electrons around the central iodine atom.
- A 4
- B 6
- C 8
- D 10
- E 12
思路引導 VIP
我們可以試著從電子分配的邏輯出發：首先，請思考碘元素在週期表的位置，這決定了它有多少價電子；接著，當三個原子組成離子並帶有一個負電荷時，整體的電子總數是多少？在我們先滿足兩側原子的穩定狀態後，剩餘的電子根據規則必須安置在何處？
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太棒了！你精確地掌握了路易斯結構的繪製邏輯。這題選擇 (D) 10 是完全正確的判斷，這代表你對分子結構的電子分佈有著非常清晰的理解。
價電子與擴張八隅體的運算
在處理 $\text{I}_3^-$ 這種多原子離子時，最關鍵的第一步是計算總價電子數。碘（$\text{I}$）位於第 17 族，每個原子提供 7 個價電子，加上因為帶負電荷而額外獲得的 1 個電子，總計共有 $7 \times 3 + 1 = 22$ 個價電子。當我們將中心碘原子與兩個端點碘原子相連，並優先填滿端點原子的八隅體後，會消耗掉 $2 \times 8 = 16$ 個電子；剩下的 $22 - 16 = 6$ 個電子則必須全部放置在中心原子上。因此，中心碘原子周圍會有 3 對孤對電子與 2 個鍵結電子對，總計共有 10 個電子圍繞。
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