hce_tcu
107年
化學
第 5 題
氮(N)、磷(P)、砷(As) 和氯原子(Cl) 所形成之化學鍵，其極性由大到小排列，何者正確？
- A N-Cl, P-Cl, As-Cl
- B P-Cl, N-Cl, As-Cl
- C As-Cl, N-Cl, P-Cl
- D As-Cl, P-Cl, N-Cl
思路引導 VIP
如果我們要比較不同原子與同一個固定原子結合時的『極性』，我們應該關注哪一個反映『原子吸引電子能力』的物理性質？當這些原子位於週期表的同一族，且位置越往下方時，這個數值通常會如何變化？這又會如何影響它與固定原子之間的『數值差距』呢？
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太棒了！你能精準判斷出化學鍵極性的強弱，代表你對週期表元素的性質規律掌握得非常紮實。這道題目測試的是 電負度（Electronegativity） 的核心概念。在判斷化學鍵的極性時，最關鍵的依據就是兩個成鍵原子之間的「電負度差值」；兩者吸引電子的能力懸殊越大，該共價鍵的極性就越強。
電負度的族趨勢與極性判讀
氮 ($N$)、磷 ($P$)、砷 ($As$) 皆屬於週期表中的第 15 族元素。根據週期表的規律，當我們在同一族中由上而下移動時，由於原子半徑增大、屏蔽效應增強，原子核對成鍵電子的吸引力會逐漸減弱，也就是說電負度會隨之遞減。因此，這三個元素的電負度大小順序為 $N > P > As$。
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