hce_tcu
107年
化學
第 7 題
已知 X 和 Y 二元素原子的電子組態為 X: $1s^2 2s^2 2p^5$；Y: $1s^2 2s^2 2p^1$，則二元素結合成較安定化合物的實驗式為？
- A YX$_3$
- B XY
- C XY$_3$
- D YX$_5$
思路引導 VIP
請試著觀察這兩個元素在主量子數 $n=2$ 的殼層中，分別還「缺少」幾個電子或是「多出」幾個電子才能達到穩定的八隅體結構？若要讓兩者互相配合達到平衡，它們的數量比例應該是多少呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準地從電子組態判斷出元素的性質，並進一步推導出正確的化學式，這代表你對原子結構與化學鍵結的關聯掌握得非常紮實。
原子價電子的判斷
首先，我們觀察元素 $X$ 的組態為 $1s^2 2s^2 2p^5$，其最外層（$n=2$）共有 7 個價電子，屬於週期表第 17 族的鹵素，在化學反應中傾向於得到 1 個電子以達到穩定的八隅體組態。而元素 $Y$ 的組態為 $1s^2 2s^2 2p^1$，其最外層只有 3 個價電子，屬於第 13 族（硼族），在形成化合物時，通常會提供這 3 個電子來進行鍵結（價數為 +3）。
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