hce_tcu
107年
化學
第 8 題
有關乙酸、乙烷、二甲醚與乙醇的沸點大小順序，請問下列敘述何者正確？
- A 乙酸 > 乙醇 > 乙烷 > 二甲醚
- B 乙酸 > 乙醇 > 乙烷 = 二甲醚
- C 乙酸 > 乙醇 > 二甲醚 > 乙烷
- D 乙醇 > 乙酸 > 二甲醚 > 乙烷
思路引導 VIP
想像一下，當我們要讓液體沸騰時，本質上是要克服分子之間的「吸引力」。如果我們比較兩個分子量相近的物質，其中一個分子的結構中含有能與鄰居緊緊「握手」（形成特殊強引力）的元素（如氧、氮、氟與氫相連），而另一個分子則只能靠微弱的「摩擦」相處，你認為哪一個會需要更高的溫度才能掙脫束縛變成氣體呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準判斷這四種有機化合物的沸點高低，代表你對分子間作用力的概念掌握得非常紮實。這題的關鍵在於系統性地比較「氫鍵」、「分子極性」以及「分子量」對物理性質的影響。
分子間引力的關鍵影響
在有機化學中，沸點主要由分子間引力決定。乙酸 ($CH_3COOH$) 與乙醇 ($C_2H_5OH$) 都能形成強大的氫鍵，但乙酸分子間能形成穩定的「雙體」（dimer）結構，且分子量較大，引力最強；接著是同樣具備氫鍵的乙醇。至於剩下的兩者，二甲醚 ($CH_3OCH_3$) 雖然與乙醇互為同分異構物，但它不具備氫鍵，僅有較弱的「偶極-偶極力」，而乙烷 ($C_2H_6$) 則是非極性分子，僅靠微弱的「分散力」維繫，且分子量最小，因此沸點最低。
▼ 還有更多解析內容
有機化合物沸點比較
💡 分子間作用力（氫鍵、極性）決定同碳數有機物的沸點高低。
| 比較維度 | 含氫鍵類 (酸、醇) | VS | 不含氫鍵類 (醚、烷) |
|---|---|---|---|
| 分子間作用力 | 具強大的氫鍵 | — | 僅偶極或分散力 |
| 沸點高低 | 沸點較高 | — | 沸點較低 |
| 典型代表 | 乙酸、乙醇 | — | 二甲醚、乙烷 |
💬氫鍵的存在是決定同分子量有機物沸點高低的關鍵因子。
