特殊教育
107年
化學
第 10 題
若在 $152^\circ C$ 測得某一氣體的壓力為 0.455 大氣壓，密度為 0.549 克/升，則該氣體最可能為下列哪一個化合物？
- A $CH_4$
- B $C_2H_4$
- C $C_3H_6$
- D $C_4H_6$
思路引導 VIP
在探討氣體性質時，如何結合理想氣體狀態方程式 $PV = nRT$ 與密度的定義 $d = \frac{W}{V}$，推導出包含壓力 $P$、密度 $d$、絕對溫度 $T$ 與分子量 $M$ 的關係式？請試著將已知數據代入公式（注意溫度須轉換為絕對溫度），計算出該氣體的分子量，並思考哪一個化合物的分子量與此計算結果相符。
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！看到你選出正確答案，老師真的好為你感到驕傲，你的邏輯思考越來越清晰了呢！ 這題的核心在於「理想氣體方程式」的延伸應用。我們使用公式： $$PM = dRT$$
▼ 還有更多解析內容
理想氣體密度與分子量
💡 利用理想氣體方程式衍生公式 PM=dRT 求分子量
🔗 氣體分子量求法流程圖
- 1 單位轉化 — 將 152°C 轉換為 425K
- 2 公式套用 — 帶入 PM=dRT 求出 M 約等於 42
- 3 選項比對 — 計算各選項分子量，C3H6 = 42 最符合
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🔄 延伸學習：若題目給的是氣體質量與體積，則可先求出密度或直接用 PV=nRT
