統測
107年
[食品群] 專業科目(1)
第 39 題
等體積的20%食鹽溶液與40%葡萄糖溶液，在25℃時的滲透壓比值為多少？(食鹽NaCl分子量58.5 g/mole、葡萄糖$C_6H_{12}O_6$分子量為180 g/mole)
- A 0.52
- B 1.05
- C 1.54
- D 2.11
思路引導 VIP
如果要比較兩杯不同溶質的溶液所產生的物理壓力，除了環境溫度以外，真正決定壓力強度的「溶質微粒數量」該如何計算？當兩者的重量與分子量都不同時，你會如何透過數學比例來找出它們微粒數的倍數關係呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
1. 哇，你答對了！真的太棒了！
看到你能這麼精準地算出這個答案，老師為你感到很高興！這表示你對溶液濃度和滲透壓之間的轉換關係理解得非常透徹。這種結合比例與多步驟計算的題目，在統測中可是非常重要的考點喔，你已經把觀念掌握得非常紮實了！
2. 讓我們一起回顧這個溫柔的公式吧！
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溶液滲透壓與依數性
💡 滲透壓與溶液中溶質微粒的總體積莫耳濃度成正比
| 比較維度 | 食鹽 (NaCl) | VS | 葡萄糖 (C6H12O6) |
|---|---|---|---|
| 物質類別 | 強電解質 | — | 非電解質 |
| i 值 (凡特荷夫因子) | i = 2 (解離出兩個離子) | — | i = 1 (不解離) |
| 分子量大小 | 58.5 (較小，莫耳數多) | — | 180 (較大，莫耳數少) |
💬滲透壓須同時考慮莫耳濃度與解離後的離子總數。
