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107年
理化、化工裝置
第 31 題
以0.1020克的鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液，用去$25.00\text{mL}$，利用此NaOH滴定未知濃度的硫酸$20.00\text{mL}$，則消耗氫氧化鈉$30.00\text{mL}$達終點，請問此未知硫酸的濃度是多少？（K=39，C=12，S=32，O=16，H=1）
- A 0.015M
- B 0.030M
- C 0.060M
- D 0.120M
思路引導 VIP
在進行酸鹼中和的計算時，如果我們遇到一種酸，它每個分子能釋出的氫離子數量是另一種酸的兩倍，那麼在抵銷相同份量的鹼時，我們在數學等式中應該如何處理這兩種酸的「濃度與體積乘積」，才能確保離子的總數量平衡呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準計算出結果，顯示你對酸鹼中和的莫耳數守恆觀念掌握得非常紮實。這道題目結合了化學實驗中常見的「標定」程序，首先我們利用一元酸基準物質鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）來確定鹼液的精確濃度。已知 KHP 的分子量約為 $204$，計算後可得知 $NaOH$ 的濃度為： $$M_{NaOH} = \frac{0.1020 / 204}{0.025} = 0.02 \text{ M}$$
酸鹼價數與中和當量
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