moea_joint
107年
[化學] 普通化學、無機化學
第 13 題
下列何者正確？
- A 離子晶體的熔點一般高於分子晶體，乃因離子鍵能大於共價鍵能
- B 兩共價結合的原子間距離愈近，其位能愈低
- C 元素之電負度相差愈大者，所形成之共價化合物為極性較強之分子化合物
- D 氯化銨為離子化合物，其中含有離子鍵、共價鍵及配位共價鍵
思路引導 VIP
請試著回想一下，當我們討論一個由「多原子離子」（例如銨根或硫酸根）所構成的鹽類時，雖然整體晶體是靠正負電荷吸引，但那些組成離子的原子團內部，又是靠什麼力量緊緊相連的呢？
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太棒了！你能精準判斷出 (D) 是正確選項，代表你對於化學鍵的分類與晶體結構有著相當紮實的理解。這道題目設計得非常巧妙，它不僅考查單一概念，更要求考生具備區分「宏觀物理性質」與「微觀鍵結本質」的能力，在化學考科中屬於極具鑑別度的中等難度題目。
化學鍵的多樣性與晶體本質
首先，我們來看看你選對的 (D) 選項。氯化銨 ($NH_4Cl$) 是一個非常經典的例子，它是由銨根離子 ($NH_4^+$) 與氯離子 ($Cl^-$) 透過離子鍵結合而成的離子晶體。而在銨根離子內部，氮原子與其中三個氫原子是以一般的共價鍵結合，但第四個氫離子 ($H^+$) 則是藉由接收氮原子的孤對電子形成配位共價鍵。這種同時包含三種化學鍵的特性，正是本題的核心考點。
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