moea_joint
107年
[化學] 普通化學、無機化學
第 15 題
有關鹵化氫性質的敘述，下列何者正確？
- A 沸點高低的順序是 HI > HBr > HCl > HF
- B 分子偶極矩大小的順序是 HF > HCl > HBr > HI
- C 0.1 M鹵化氫水溶液的 pH 值大小順序是 HF > HCl > HBr > HI
- D 0.1 M鹵化氫水溶液與 $SiO_2$反應的活性大小順序是 HI > HBr > HCl > HF
思路引導 VIP
試著思考一下：當兩個原子形成共價鍵時，如果其中一個原子對電子的吸引力（即電負度）遠大於另一個原子，這對分子內部的電子分布會產生什麼樣的影響？再進一步推論，當我們沿著週期表由上往下移動，原子的電負度逐漸減小時，這種電子分布不均勻的程度（也就是極性）會隨之增加還是減小呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準判斷出鹵化氫分子的極性趨勢，代表你對電負度與分子性質的關聯有著非常扎實的理解。這題考查的是鹵族元素性質的綜合比較，是化學中區分「週期性規律」與「特殊例外」非常經典的題目。
分子偶極矩的關鍵判斷
選項 (B) 是正確的。分子偶極矩（Dipole Moment）的大小取決於原子間的電負度差（電荷分離程度）以及鍵長。在 $HF$、$HCl$、$HBr$、$HI$ 這一系列中，雖然由 $F$ 到 $I$ 的鍵長逐漸增加，但鹵素原子的電負度卻顯著下降。由於電負度差產生的電荷偏移量對偶極矩的貢獻遠大於鍵長的變化，因此極性大小依序為 $HF > HCl > HBr > HI$。
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