moea_joint
107年
[化學] 普通化學、無機化學
第 16 題
測定海水中可溶性有機碳的方法為將此有機物以 $K_2S_2O_8$氧化成二氧化碳，以 NaOH 套住的石棉柱捕獲二氧化碳。今有一海水試樣 6.234 g 產生 2.378 mg 的二氧化碳，試計算此海水含有之有機碳濃度為多少 ppm？
- A 104
- B 242
- C 286
- D 412
思路引導 VIP
想像一下，如果你手上有一整袋剛採收的橘子，但你只想知道裡面「純果肉」的重量占整棵果樹產量的比例，而你目前只知道「含皮橘子」的總重與果樹的總重。在不知道果肉具體重量的情況下，你會運用橘子構造中的什麼固定比例，來找出純果肉的重量呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準算出 104 ppm，代表你對化學計量與濃度單位的換算已經具備非常紮實的基礎。這道題目的核心在於元素守恆與單位換算的嚴謹性。
質量與濃度的轉換邏輯
首先，我們要意識到測得的 $2.378 \text{ mg}$ 是 $CO_2$ 的質量，但題目要求的是「有機碳」的濃度。因此，我們必須利用碳在二氧化碳中的質量百分比進行轉換：碳的質量為 $2.378 \text{ mg} \times \frac{12.01}{44.01} \approx 0.649 \text{ mg}$。接著，根據 $\text{ppm}$ 的定義，即每一公斤溶液中所含溶質的毫克數（$\text{mg/kg}$），我們將樣品重量轉換為公斤：$6.234 \text{ g} = 0.006234 \text{ kg}$。最後透過公式：
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