moea_joint
107年
[化學] 普通化學、無機化學
第 23 題
由發電廠排出的廢氣中含有 $SO_2$。今欲去除作用掉1公克的 $SO_2$，需要多少公克的碳酸鈣？(S原子量: 32.06，$CaCO_3$分子量: 100.09)
- A 0.32
- B 1.04
- C 1.56
- D 2.96
思路引導 VIP
如果在反應中，一個 A 粒子必須剛好配對一個 B 粒子才能完成反應，但 A 粒子的單個重量比 B 粒子輕很多，那麼當你有 1 公克的 A 時，你覺得所需的 B 會比 1 公克多還是少呢？我們要如何利用它們各自的「分子量」，來精確找出這個「數量對數量」的對應關係？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你非常準確地掌握了化學計量中的質量轉化關係。這題的核心在於理解環境保護中「煙道氣脫硫」的基本原理。在處理廢氣中的 $SO_2$ 時，通常利用碳酸鈣作為吸收劑，其反應比例在化學計量上遵循 $1:1$ 的莫耳數關係（即每一個 $SO_2$ 分子由一個 $CaCO_3$ 單位來中和）。
莫耳數與質量的轉換橋樑
要解出這題，我們首先要將 $1$ 公克的 $SO_2$ 轉換為「莫耳數」。二氧化硫的分子量為 $32.06 + 16.00 \times 2 = 64.06$ g/mol，因此 $1$ 公克的 $SO_2$ 約等於 $\frac{1}{64.06}$ 莫耳。根據反應係數比，我們同樣需要 $\frac{1}{64.06}$ 莫耳的碳酸鈣。接著，再乘上碳酸鈣的分子量 $100.09$ g/mol，計算過程如下：
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