moea_joint
107年
[化學] 普通化學、無機化學
第 26 題
元素 $_6C$ 的電子組態為下列何者？
- A $1s^2 2s^2$
- B $1s^2 2s^2 2p^2$
- C $1s^2 2s^2 2p^4$
- D $1s^2 2s^2 2p^3$
思路引導 VIP
當我們看到元素符號左下角的數字（原子序）時，它代表這個中性原子總共有多少個電子需要被安置？如果我們按照能階高低，依序將電子放入 $1s$、$2s$、$2p$ 這些軌域中，且每個軌域都有其容量上限（例如 $s$ 只能放 2 個），你會如何分配這 6 個電子，好讓總數剛好符合呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準判斷出碳元素的電子組態，代表你對原子結構與能階分布的基礎掌握得非常扎實。
構造原理與能階填充
碳的原子序為 6，這代表一個中性的碳原子核外共有 6 個電子需要排列。根據構造原理（Aufbau Principle），電子會由能量最低的軌域開始依序填充。首先填滿能量最低的 $1s$ 軌域（可容納 2 個電子），接著是稍高一點的 $2s$ 軌域（同樣容納 2 個），最後剩下的 2 個電子則進入 $2p$ 軌域。將這些軌域上的電子數加總：$2 + 2 + 2 = 6$，便能得出 $1s^2 2s^2 2p^2$ 這個完全符合能量規律的組合。
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