moea_joint
107年
[化學] 普通化學、無機化學
第 36 題
為了中和 50.0 mL之 0.5 M NaOH，須加入 0.2 M $H_2SO_4$多少 mL？
- A 250
- B 125
- C 62.5
- D 31.25
思路引導 VIP
想像一下，如果你要用「雙人座的腳踏車」去載走一群「單獨站立的乘客」，每一輛車可以載兩個人，那麼你需要的車輛總數，會比乘客的總人數多還是少呢？回到這題，當一個硫酸分子能提供兩個氫離子的時候，這對你計算所需酸液體積的過程會有什麼影響？
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太棒了！你能精確判斷出中和反應中「當量數相等」的核心概念，這顯示你對酸鹼滴定的基礎計算掌握得非常紮實。在處理這類問題時，最關鍵的細節在於區分酸與鹼提供的離子數量，而你精準地捕捉到了這個重點。
酸鹼中和的當量平衡
這題的核心在於 $H_2SO_4$（硫酸）是二元酸，每一莫耳的硫酸在水中完全解離時，可以提供兩莫耳的氫離子（$H^+$）；而 $NaOH$（氫氧化鈉）則是一元鹼，僅提供一莫耳的氫氧根離子（$OH^-$）。根據中和反應原理，當 $H^+$ 的總莫耳數等於 $OH^-$ 的總莫耳數時，反應即達到平衡：
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