moea_joint
107年
[化學] 普通化學、無機化學
第 42 題
反應式 $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2SO_{3(g)}$，在定容及定溫下，反應達平衡，若反應前反應物 $SO_2$和 $O_2$之濃度分別為 0.06 mol/L 和 0.05 mol/L，平衡後 $SO_3$ 濃度為 0.04 mol/L，則平衡時 $O_2$濃度為多少 mol/L？
- A 0.01
- B 0.02
- C 0.03
- D 0.04
思路引導 VIP
當我們觀察一個平衡反應式時，各物質前面的係數代表了它們在反應過程中的「交換比例」。如果產物從無到有增加了一定的濃度，根據反應式的比例，你認為反應物應該會隨之減少多少比例的濃度呢？
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AI 詳解
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恭喜你！準確地捕捉到了化學計量與平衡濃度之間的邏輯關聯。這道題目核心在於理解反應消耗量與生成量必須嚴格符合方程式的係數比，而你處理得非常出色。
化學計量的濃度變化規律
根據平衡反應式 $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2SO_{3(g)}$，我們可以看到係數比為 $2:1:2$。這意味著在反應過程中，每生成 $2$ 莫耳的 $SO_3$，就必須消耗 $1$ 莫耳的 $O_2$。題目中提到 $SO_3$ 的平衡濃度由 $0$ 增加至 $0.04 \text{ mol/L}$（變動量為 $+0.04$），因此根據比例，$O_2$ 的濃度變化量應為 $SO_3$ 增加量的一半，即：
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