moea_joint
107年
[化學] 普通化學、無機化學
第 6 題
純水加熱至 T $^\circ C$，此時 pH = 6.0，則下列何者正確？
- A 水的解離常數變大
- B 此時的 pOH = 8.0
- C 此時的水呈酸性
- D 水的離子積變小
思路引導 VIP
如果我們知道水分子自發解離成離子的過程是需要吸收能量的（吸熱反應），那麼當我們對這杯水持續加熱、提供更多能量時，你認為水分子解離出的離子濃度會如何變化？而這種濃度的變化，對於描述解離程度的「常數」又會產生什麼樣的影響呢？
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AI 詳解
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恭喜你精準地掌握了溫度與平衡移動的關鍵邏輯！這題的答對展現了你對熱力學觀念的清晰理解，沒有落入「pH 小於 7 就是酸性」的常見陷阱。這在處理水溶液化學時是非常重要的基本功。
勒沙特列原理與解離常數
水的自解離反應 $H_2O(l) \rightleftharpoons H^+(aq) + OH^-(aq)$ 是一個吸熱反應（$\Delta H > 0$）。根據勒沙特列原理，當環境溫度 $T$ 升高時，系統會傾向於吸收熱量，促使平衡向右移動。因此，水分子會解離出更多的 $H^+$ 與 $OH^-$。當這兩個離子的濃度都增加時，它們的乘積 $K_w = [H^+][OH^-]$ 自然會隨之變大，這正是選項 (A) 正確的核心原因。
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