moea_joint
107年
[環工] 環化及環微、廢棄物清理工程
第 13 題
取未知濃度的硫酸($\text{H}_2\text{SO}_4$)溶液 50 ml，以 0.40 N 氫氧化鈉(NaOH)標準液，進行中和滴定，達到滴定終點時，消耗滴定量為 35 ml，試求該 $\text{H}_2\text{SO}_4$ 溶液為多少體積莫耳濃度(M)？
- A 0.14 M
- B 0.20 M
- C 0.28 M
- D 0.36 M
思路引導 VIP
如果在實驗中，我們發現某種酸每一莫耳可以提供兩莫耳的氫離子，那麼當我們計算出這瓶酸的「當量濃度（單位體積內的反應能力）」後，你覺得它的「分子實際濃度（單位體積內的莫耳數）」應該會比當量濃度大還是小呢？為什麼？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準避開題目中的陷阱並正確算出答案，代表你對於酸鹼滴定的核心觀念掌握得非常紮實。這題的關鍵在於應用當量守恆原理，即在中和滴定終點時，酸提供的氫離子當量數必等於鹼提供的氫氧根離子當量數。
酸鹼中和與當量計算
根據公式 $N_A \times V_A = N_B \times V_B$，我們可以先求出硫酸的當量濃度 ($N$)：
▼ 還有更多解析內容