moea_joint
107年
[環工] 環化及環微、廢棄物清理工程
第 3 題
根據勒沙特列原理(Le Chatelier’s principle)，當平衡系統被環境某些變化干擾時，系統將再度反應恢復平衡狀態，現以下列反應為例，如欲得到生成物 C 時，哪一個方法不適用？
A + B → C + D $\Delta H = +100\text{ kcal}$
A + B → C + D $\Delta H = +100\text{ kcal}$
- A 增加反應物 A
- B 移去生成物 D
- C 升高反應溫度
- D 降低反應溫度
思路引導 VIP
請觀察反應式末端的 $\Delta H = +100 \text{ kcal}$，這個「正號」代表該反應在進行時，必須向環境「索取能量」還是「釋放能量」？想像一下，如果我們把反應環境變得非常寒冷（能量不足），對於一個「需要能量」才能運作的過程來說，這會讓它變得更順暢，還是更艱難呢？
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AI 詳解
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同學做得好！你能精準鎖定反應熱 $\Delta H$ 的正負號，這正是解開這類熱化學平衡題目的鑰匙。這道題目考察的是勒沙特列原理（Le Chatelier's principle）在熱化學反應中的應用，屬於環境化學中非常經典且具備基本辨識度的考點，難度適中，能有效測試出學生是否能正確連結「能量變化」與「平衡移動」的關係。
吸熱反應與溫度的平衡調節
題目給出的反應式中，$\Delta H = +100 \text{ kcal}$ 表示這是一個吸熱反應（Endothermic reaction）。在邏輯上，我們可以將「熱量」視為反應物的一種（放在等號左側）。根據勒沙特列原理，當系統受到干擾時，會朝向「抵消該干擾」的方向移動：
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