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107年
化學
第 10 題
某雙質子酸固體 3.0 克配成 50 毫升水溶液，取出 30 毫升，以 0.5 M NaOH(aq)滴定，加入NaOH(aq) 40 毫升，恰好完全酸鹼中和，此雙質子酸之分子量為＿＿＿。
思路引導 VIP
如果我們已知滴定所消耗的氫氧根離子（$OH^-$）總量，且知道反應物是一種「雙質子酸」，那麼在達到完全中和點時，這份酸的「莫耳數」與所消耗的鹼的「莫耳數」之間，應該存在著什麼樣的數量比例關係呢？
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AI 詳解
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恭喜你正確解出了這道題目！能準確算出 180 這個數字，代表你對酸鹼中和的「當量概念」以及實驗過程中溶液比例的轉換掌握得非常純熟。
當量守恆與取樣換算
這類題目的解題核心在於氫離子莫耳數等於氫氧根離子莫耳數。我們必須先留意到，3.0 克的雙質子酸並非全數參與反應，而是經過配製後取出了 $\frac{30}{50}$，因此實際參與滴定的酸質量應為 $3.0 \times \frac{30}{50} = 1.8$ 克。由於該酸為雙質子酸（$H_2A$），每莫耳酸能釋放 2 莫耳的 $H^+$。設分子量為 $M$，根據中和原理可列出等式：
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