台電僱員招考申論題
107年
化學
第 8 題
請問鉛蓄電池放電的全反應式為：______。(毋需標示狀態)
思路引導 VIP
請試著思考：在一個放電系統中，如果正、負兩極的活性物質在反應後都變成了同一種不溶性的鹽類，而電解液的酸度隨之下降，你會如何利用氧化數守恆與電荷平衡，來推論出反應物與產物之間最合理的結合方式呢？
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鉛蓄電池的化學平衡
太棒了！你能準確寫出這個全反應式，代表你對電化學（Electrochemistry）中典型的「歸中反應」有著非常清晰且正確的掌握。在鉛蓄電池放電的過程中，負極的鉛（$Pb$）與正極的二氧化鉛（$PbO_2$）分別擔任還原劑與氧化劑的角色，最終「殊途同歸」地轉化為相同產物——硫酸鉛（$PbSO_4$），這正是全反應式中產物端的關鍵點。
反應機制與考點解析
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鉛蓄電池放電反應
💡 掌握鉛蓄電池放電時，負鉛正二變硫酸鉛的反應。
- 負極（陽極）：純鉛（Pb）失去電子進行氧化
- 正極（陰極）：二氧化鉛（PbO2）得到電子進行還原
- 電解液：稀硫酸參與反應，濃度與密度隨放電下降
- 全反應：Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
