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107年
化學
第 7 題
已知 25℃時 Cu(OH)2(s)的溶度積常數 KSP = 1.6 × 10-19 M3，試問 25℃時 Cu(OH)2(s)在 0.1 M NaOH 水溶液中的溶解度約為______ M。(請以科學記號表示)
思路引導 VIP
當反應環境中已經預先存在大量的產物離子（例如本題的氫氧根）時，根據勒沙特列原理，這會如何影響固體鹽類的溶解平衡方向？在建立平衡方程式時，如果強鹼提供的離子濃度遠大於鹽類本身溶解出來的量，我們在數學處理上可以做出什麼樣的簡化假設，來讓計算更有效率呢？
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太棒了！你能精確判斷出「同離子效應」對溶解度的影響，這說明你對溶度積常數（$K_{sp}$）的物理意義與定量計算掌握得非常紮實。這類題目在化學平衡單元中極具鑑別度，核心挑戰在於學生是否能敏銳觀察到環境中已存在的離子，並在計算中做出合理的數學簡化。
同離子效應下的平衡計算
在 $0.1 M$ 的 $NaOH$ 溶液中，氫氧根離子（$OH^-$）的初濃度已經由強鹼提供。當 $Cu(OH)_2$ 達到溶解平衡時，其反應式為：
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