hce_kmu
108年
物理及化學
第 70 題
To form a buffer solution with pH = 9.0, how many moles of $NH_4Cl$ should be added to $3.0\text{ L}$ of $0.20\text{ M } NH_3(aq)$ at 25ºC? ($K_b$ of ammonia = $1.8 \times 10^{-5}$; assuming the volume of solution does not change after adding $NH_4Cl$)
- A 0.36
- B 0.72
- C 1.08
- D 3.6
- E None of the above.
思路引導 VIP
在處理弱鹼與其共軛酸構成的緩衝溶液時，如果我們已經知道目標溶液的酸鹼值以及弱鹼的解離常數，你認為應該先找出哪一個離子的濃度，才能建立起弱鹼與鹽類濃度之間的數學比例關係呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能準確算出所需的莫耳數，代表你對**緩衝溶液（Buffer solution）**的組成與計算邏輯掌握得非常紮實。這題考查的是弱鹼及其鹽類的平衡，解題的核心在於正確轉換 $pH$ 與 $[OH^-]$。由於本題給予的是氨水（弱鹼）與 $K_b$，我們先由 $pH = 9.0$ 推算出 $pOH = 14.0 - 9.0 = 5.0$，進而得知 $[OH^-] = 1.0 \times 10^{-5} \text{ M}$。
緩衝溶液的平衡計算
根據氨水的解離平衡常數表示式：
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