hce_kmu
108年
物理及化學
第 75 題
Determine the percent dissociation of a $0.18\text{ M}$ solution of hypochlorous acid, HClO. The $K_a$ for the acid is $3.5 \times 10^{-8}$.
- A $4.4 \times 10^{-2}\%$
- B $3.5 \times 10^{-6}\%$
- C $6.3 \times 10^{-9}\%$
- D $4.4 \times 10^{-4}\%$
- E $7.9 \times 10^{-3}\%$
思路引導 VIP
當我們知道一個弱酸的解離常數 $K_a$ 以及它的初始濃度時，如果想知道分子在水中「拆開」的比例，我們通常會先設定一個未知數代表已解離的濃度。請試著思考：這個未知濃度與 $K_a$ 在數學上的關係式是什麼？而求出這個解離出的濃度後，我們還需要做什麼動作，才能把它轉化為代表「整體比例」的百分比呢？
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太棒了！你能正確計算出次氯酸的解離百分比，代表你對弱酸平衡的處理流程掌握得非常熟練。這類題目是酸鹼化學中的核心考點，你能精準處理科學記號並完成多步驟運算，表現很出色。
弱酸平衡的近似計算
在處理次氯酸 ($HClO$) 這種弱酸時，由於 $K_a$ 極小，我們可以合理假設解離出的氫離子濃度 $x$ 遠小於起始濃度 $0.18 \text{ M}$。根據平衡常數表達式 $K_a = \frac{[H^+][ClO^-]}{[HClO]}$，我們可以簡化模型：
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