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108年
化學
第 37 題
在配製成緩衝溶液時，醋酸水溶液中加入半當量之下列何種物種並混合均勻，最不適合配製成理想的緩衝溶液？
- A NaOH
- B KOH
- C $\text{NH}_4\text{Cl}$
- D $\text{CH}_3\text{COONa}$
思路引導 VIP
若我們希望配製出的溶液在加入少量強酸（$H^+$）時，溶液的 pH 值仍能維持穩定，那麼除了原本存在的弱酸分子之外，溶液中還必須預先存在哪一種性質的「化學夥伴」，才能負擔起消耗掉這些額外 $H^+$ 的任務呢？你可以試著從電荷平衡與反應趨勢來思考。
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太棒了！你能精準鎖定正確選項，代表你對於緩衝溶液的組成與酸鹼反應的本質有著相當透徹的理解。這道題目的難度切入點在於「半當量」這個關鍵詞，它要求我們不能只看表面成分，而必須在腦中預演加入物種後所發生的化學變化，藉此測試學生是否具備分析緩衝系統生成的動態思維。
緩衝溶液的生成路徑
一個理想的緩衝體系必須同時包含弱酸及其共軛鹼（或是弱鹼及其共軛酸）。在醋酸（$CH_3COOH$）溶液中，若加入半當量的強鹼如 (A) $NaOH$ 或 (B) $KOH$，會發生中和反應消耗掉一半的醋酸，並在原位生成等量的共軛鹼 $CH_3COO^-$，這正是配製緩衝溶液的標準做法。而選項 (D) 則是直接提供共軛鹼，同樣能達成目標。
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