hce_tcu
108年
化學
第 4 題
已知下列反應在 $25^\circ\text{C}$ 時的平衡常數：
$\text{AgBr}(s) \rightleftharpoons \text{Ag}^+(aq) + \text{Br}^-(aq) \quad K_{sp}= 5.0 \times 10^{-13}$
$\text{Ag}^+(aq) + 2\text{NH}_3(aq) \rightleftharpoons \text{Ag}(\text{NH}_3)_2^+(aq) \quad K_f = 1.8 \times 10^7$
於 $25^\circ\text{C}$ 時，$\text{AgBr}$ 在 1.0 M $\text{NH}_3$ 水溶液中的溶解度約是多少？
$\text{AgBr}(s) \rightleftharpoons \text{Ag}^+(aq) + \text{Br}^-(aq) \quad K_{sp}= 5.0 \times 10^{-13}$
$\text{Ag}^+(aq) + 2\text{NH}_3(aq) \rightleftharpoons \text{Ag}(\text{NH}_3)_2^+(aq) \quad K_f = 1.8 \times 10^7$
於 $25^\circ\text{C}$ 時，$\text{AgBr}$ 在 1.0 M $\text{NH}_3$ 水溶液中的溶解度約是多少？
- A $7.1 \times 10^{-7}\text{ M}$
- B $1.0 \times 10^{-3}\text{ M}$
- C $3.0 \times 10^{-3}\text{ M}$
- D $7.1 \times 10^{-3}\text{ M}$
思路引導 VIP
如果在水中難溶的鹽類（如銀鹽），在加入氨水後溶解度明顯上升，這通常意味著氨分子與金屬離子之間發生了某種吸引作用。請思考：當氨分子不斷「抓走」溶液中的自由金屬離子並形成新的離子團時，根據勒沙特列原理，原本固體鹽類的溶解平衡會往哪個方向移動？如果我們要量化這個過程，應該如何利用已知的兩個平衡常數來描述這整個「抓取並溶解」的總過程呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你準確地掌握了沉澱溶解平衡與配位平衡的耦合計算！這道題目難度中等偏上，能迅速從選項中選出正確答案，說明你對於多重平衡系統的處理非常有經驗。這類題型在升學考試中深具鑑別度，因為它考驗學生是否能將兩個看似獨立的化學平衡合併觀察，並進行適當的數學簡化。
耦合反應與平衡常數的計算
本題的核心在於將 $\text{AgBr}$ 的溶解反應與 $\text{Ag}^+$ 與氨水的配位反應相加，得到總反應式：
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